【云南函授專科】考試復(fù)習(xí)資料化學(xué)--化學(xué)計算部分

化學(xué)計算部分

近幾年成人高考對化學(xué)計算的考查，由于理綜試題受到題量的限制，再加上化學(xué)學(xué)科的本身的特點，化學(xué)計算往往融合在填空題和最后儀的大題上，重在考查體現(xiàn)學(xué)科思想、方法，主要命題點為：化學(xué)方程式的計算，在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物之間，反應(yīng)物與生成物之間，以及生成物之間都存在著一定的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比等關(guān)系，而這些關(guān)系有都與化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)呈正比例的相互關(guān)系，所以，進(jìn)行化學(xué)方程式的計算中很重要的是正確書寫化學(xué)方程式。

在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計算的時候，要綜合運用物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度等概念

2009年計算考題

31.在５０ｍＬ硫酸和鹽酸的混合液中，加入５０ｍＬ0.2 mol·L^-

氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后恰好中和，然后加入足量的硝酸鋇溶液，生成０.２３３ｇ沉淀，計算混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

解析：

設(shè)：５０ｍＬ混合液中含Ｈ_２ＳＯ_４的物質(zhì)的量為Ｘ

　　Ｈ_２ＳＯ_４―――――ＢａＳＯ_４↓

　　１mol　　　　　　　　２３３ｇ

　　　ｘ　　　　　　　　０．２３３ｇ

１mol　：ｘ＝＝＝２３３ｇ：０．２３３ｇ

　　　　　ｘ＝０.００１mol

C（Ｈ_２ＳＯ_４）=０.０2 mol·L^-

設(shè)：混合酸中氫離子物質(zhì)的量濃度為Y

H⁺ ―――――ＯＨ^－

１mol　         １mol　

Y×0.05L       ０.2 mol·L^-×0.05L

Y=０.2 mol·L^-